KI?M TRA B�I CU

1)Định nghĩa độ tan của một chất trong nước?
Và nêu những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan?

2)Xác định độ tan của muối trong nước ở 180C. Biết rằng ở nhiệt độ n�y khi hòa tan hết 53 gam trong 250 gam nước thì được dung d?ch bão hòa.
ĐÁP ÁN
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch

a/ Khái niệm:
(SGK Trang 143) Kí hiệu: C%(%)
VD 1: Dung dịch muối ăn(NaCl) có nồng độ 25%.
nghĩa là trong 100 gam dung dịch muối ăn có 25 gam chất tan (muối ăn) v� 75 gam nước
VD 2: Dung dịch đường có nồng độ 40%, nghĩa là
trong 100 gam dung dịch đường có 40 gam chất tan (đường) v� 60 gam nước
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
a/ Khái niệm:
SGK Trang 143 Kí hiệu: C%
b/ Công thức tính C%:
mct: Kh?i lu?ng ch?t tan (g)
mdd: Kh?i lu?ng dung d?ch (g)
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
a/ Khái niệm:
SGK Trang 143 Kí hiệu: C%
b/ Công thức tính C%:
c/ B�i tập áp dụng:
Ví dụ1: Hũa tan 50g natri nitrat (KNO3) v�o 450g nu?c. Tớnh n?ng d? ph?n tram (CM) c?a dung d?ch thu du?c?
Cho biết:
Tính : C%=?
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
1/ Hòa tan 50g natri nitrat vào 450g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Khối lượng của dung dịch: 450+50=500(g)
Trong 500g dung dịch có 50g chất tan
Vậy dung dịch natri nitrat có nồng độ 10%
a/ Khái niệm:(SGK Tr 143)
b/ Công thức tính C%:
c/ Bài tập áp dụng:
*Cách 1:
Kh?i lu?ng c?a dung d?ch:
mdd= mdm + mct= 450 +50 =500(g)
áp dụng công thức:
=
. 100 = 10 (%)
*Cách 2:
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
a/ Khái niệm:
SGK Trang 143 Kí hiệu: C%
b/ Công thức tính C%:
c/ B�i tập áp dụng:
Cho biết:
Tính : mct= ?
nNaOH=?
Ví dụ 2: Một dung dịch NaOH có nồng độ 10 %. Tính khối lượng và số mol NaOH có trong 200 gam dung dịch này?
mdd= 200 g
C%= 10%

I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
Trong 100g dung dịch có 10g chất tan
Trong 200g..............................x g chất tan
Vậy trong 200 g dung dịch có 20g NaOH
a/ Khái niệm:(SGK Tr 143)
b/ Công thức tính C%:
c/ B�i tập áp dụng:
áp dụng công thức:
*Cách 2:
Ví dụ 2: Một dung dịch NaOH có nồng độ 10 %. Tính khối lượng và số mol NaOH có trong 200 gam dung dịch này?
*Cách 1:
nNaOH=
=
= 0,5 (mol)
. 200 = 20(g)
=
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
a/ Khái niệm:
SGK Trang 143 Kí hiệu: C%
b/ Công thức tính C%:
c/ B�i tập áp dụng:
Cho biết:
Tính : mdd= ?
mnước=?
mct= 25 g
C%= 5%

Ví dụ 3: Hòa tan 25 gam muối ăn v�o nước, được
dung dịch muối ăn có nồng độ 5%. Hãy tính:
a. Khối lựơng dung dịch muối ăn pha chế được?
b. Khối lượng cần cho sự pha chế?
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch
Tiết 62-Bài 42: Nồng độ dung dịch
a/ Khái niệm:(SGK Tr 143)
b/ Công thức tính C%:
c/ B�i tập áp dụng:
áp dụng công thức,Khối lượng dung dịch muối ăn là:
*Cách 2:
*Cách 1:
Ví dụ 3: Hòa tan 25 gam muối ăn v�o nước, được dung dịch muối ăn có nồng độ 5%. Hãy tính:
a. Khối lựơng dung dịch muối ăn pha chế được?
b. Khối lượng cần cho sự pha chế?
Khối lượng nước cần pha chế là:
mdm= mdd- mct= 500 - 25 = 475(g)
Gọi x là khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế: mdd = x+25(g)
Bài tập 1: Trộn 60 g dung dịch HCl 20% với 40 g dung dịch HCl 15%. Xác định nồng độ C% của dung dịch thu được?
Khối lượng chất tan trong 60 g dung dịch HCl 20%là:

Khối lượng chất tan trong 40g dung dịch HCl 15% là:
Khối lượng chất tan trong dung dịch HCl sau khi trộn là:
mct = 12 + 6=18(g)
Khối lượng dung dịch HCl sau khi trộn là: mdd=60+40=100 (g)
Nồng độ C% dung dịch HCl sau khi trộn:
Bài tập 2: Hoà tan hoà toàn 26g Zn vào dung dịch HCl 10% thu được dung dịch muối ZnCl2 và khí H2.
a/ Viết PTHH xảy ra.
b/ Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
c/ Tính thể tích khí H2 thu được(ở đktc)
Hướng dẫn:
b/ mdd? mct? nHCl ? nkẽm
c/ Từ nkẽm ? nHiđrô ? VHiđrô(đktc)
- Bài vừa học:
+ Học vở ghi kết hợp SGK.
+ Làm bài tập 1 trang 145; 5, 7 trang 146 SGK.
- Bài SAU: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (T2)
1/ Nồng độ mol của dung dịch cho biết điều gì?
2/ Công thức tình nồng độ mol của dung dịch?